Koncept specifične topline koristi se u području fizike u odnosu na toplinu koja je potrebna tvari po jedinici mase da bi se postiglo povećanje temperature za jedan stupanj Celzijusa.
Stoga, da bismo razumjeli pojam, moramo imati nekoliko jasnih ideja. Naziva se toplinom, u kontekstu fizike energija se kreće iz jednog tijela u drugo što izaziva promjene stanja i dilataciju. Mase, osim toga, je fizička veličina koja se odnosi na količinu tvari koja je prisutna u tijelu. Temperatura na kraju, još jedna fizikalna veličina, u ovom slučaju orijentirana razini topline koja ima tijelo ili okoliša.
Ako uzmemo ove koncepte i povežemo ih s definicijom koju smo spomenuli u prvom odlomku, možemo vidjeti da je specifična toplina energija koja je potrebna da jedinica mase tvari poveća svoju toplinu za jedan stupanj Celzijusa.
Specifična toplina, koja se može predstaviti malim slovom C (c), obično je povezana s početnom temperaturom tvari. To je intenzivno svojstvo materije: ono nije povezano s njegovom količinom ili veličinom.
Kako se specifična toplina neke tvari povećava, za postizanje porasta temperature potrebna je veća količina topline. Ako uzmemo za slučaj tvari u plinovitom stanju, možemo vidjeti da dušik ima veću specifičnu toplinsku masu od kisika. Stoga je za postizanje povećanja topline u jedinici mase dušika nego kisika potrebno više energije.
Podrijetlo naziva ovog koncepta nalazi se u istraživanjima škotskog fizičara Josepha Blacka, koji je provodio različite kalorimetrijske eksperimente i skovao frazu " kapacitet topline". Kalorimetrija je sa svoje strane grana fizike koja ima za cilj mjerenje topline u promjeni stanja ili kemijske reakcije pomoću instrumenta poznatog kao kalorimetar .
Što se tiče jednadžbi koje moramo koristiti za izračunavanje vrijednosti specifične topline, možemo reći da prosječni specifični toplinski kapacitet (koji je predstavljen simbolom ĉ) odgovara temperaturnom intervalu definiranom na sljedeći način: ĉ = Q / mΔT.
Varijabla Q predstavlja energiju koja se u obliku topline prenosi između dva sustava ili između jednog i njegove okoline. m, sa svoje strane, odgovara masi sustava (ako smo obrađivali molarnu specifičnu toplinu, tada bismo trebali upotrijebiti slovo n ). Na kraju, postoji delta temperature (ΔT), odnosno porast temperature kroz koji prolazi sustav. Ne smijemo zaboraviti da se dvije varijable koje su nakon znaka dijeljenja moraju množiti jedna s drugom (m s ΔT).
U inženjerstvu, mjerenje specifične topline obično ima masu kao količinu tvari, i u kilogramima i u gramima . S druge strane, u kemiji je prikladno koristiti jedinični mol .