Ideja pKb koristi se u području kemije. Ovo je mjera bazičnosti koja se izračunava iz negativnog logaritma (-log) osnovne ionizacijske konstante Kb.
Može se reći da je pKb povezan s promjenom acidobazne ravnoteže vodene otopine. U svakom slučaju, za razumijevanje koncepta ključno je obratiti pozornost na druge pojmove.
PKb je pKa je pH i drugi konstante i ljuske aludira na kiselosti ili lužnatosti otopine i snage kiselinama i bazama. Kad se p pojavi na početku, to znači da je –log. U ovom trenutku, pKb je negativni logaritam Kb.
PH specifično odnosi na koncentraciju iona od vodika. Otopina može biti neutralna (pH jednaka 7), alkalna (pH veća od 7) ili kisela (pH manja od 7).
Konstanta disocijacije baze iznosi Kb, kao i konstanta disocijacije kiseline je Ka. Može se reći, u ovom kontekstu, da kb otkriva u kojoj mjeri temelj je on disocira na ione.
Zauzvrat, pKb je –log ili negativni logaritam Kb (osnovna konstanta disocijacije). Smanjena pKb povezana s jakom bazom, a veliki pKb otkriva slabu bazu. Kod Kb se događa suprotno: što je veći Kb, to je veća snaga baze (veći stupanj disocijacije) i obrnuto.
PKB (sve kape), na kraju, je skraćenica odgovara protein kinaze B , ili, u našem jeziku, protein kinaze B.