Veza je veza, veza ili jedinstvo između dva elementa. Metalno je, s druge strane, nešto vezano za metal (kemijski element koji ima karakterističan sjaj i koji omogućava provođenje struje i topline).
U području kemije veza između dva atoma koja su dio kemijskog spoja naziva se vezom. Specifičan slučaj metalne veze odnosi se na spoj ove vrste koji se događa u metalu.
Prije nego što krenete dalje, treba imati na umu da je atom čestica koja ima jezgru s elektronima oko sebe. Atomi se ne mogu podijeliti kemijskim mehanizmima.
Metal veza, u okviru, omogućuje atoma metalnog spoja da drže zajedno, zgrušavanje tijesno zajedno. Ta blizina čini da jezgra i elektronski oblaci međusobno djeluju i stvaraju se vrlo kompaktne strukture.
U takvoj je strukturi svaki atom metala okružen s desetak drugih atoma. Elektron valencija u međuvremenu napustiti svoje orbitale i slobodno kretati tijekom spoja. Ta posebnost stvara već spomenuta toplinska i električna svojstva metala.
Mobilnost valentnih elektrona u metalnoj vezi ne samo da daje dobru električnu i toplinsku vodljivost: ona također daje kovinskoj kovljivosti i duktilnosti, jer se kationi mobiliziraju bez stvaranja loma.
Kako bi objasnili karakteristike metala, znanstvenici Paul Karl Ludwig Drude i Hendrik Antoon Lorentz krajem 19. stoljeća predložili su model mora elektrona. To ukazuje da metalni atomi imaju smanjen broj elektrona u svojoj posljednjoj ljusci i lako gube valentne elektrone, pretvarajući se u pozitivne ione koji tvore mrežu. Taj proces stvara more ili oblak elektrona koji se kreće kroz spomenutu mrežu.
To je također poznato i kao teorija elektroničkog plina, budući da se vanjski elektroni na lagani način pričvršćuju na atome, oni formiraju neku vrstu plina, koja se naziva elektronski plin , more elektrona ili elektronski oblak , što u stvari jest sama metalna veza.
Drugim riječima, metalni elementi sastoje se od redovito distribuiranih metalnih kationa koji se drže zajedno zahvaljujući vezivajućem djelovanju elektroničkog plina u koji su uronjeni.
Zahvaljujući ovom modelu, toplinska i električna vodljivost metala može se objasniti učinkovito i sa smanjenom razinom složenosti. S obzirom na očitu pokretljivost elektrona u metalnoj vezi, oni se mogu kretati prema pozitivnoj elektrodi od negativne ako podvrgnemo metalu razliku u električnom potencijalu.
Još jedna osobina mobilnih elektrona je da oni mogu provesti toplinu noseći kinetičku energiju (energiju koja nastaje njegovim kretanjem) kroz kristal. Metali su plastični i duktilni, jer delokalizirana veza nema jedinstvenu orijentaciju, ali se može proširiti u bilo kojem smjeru, za razliku od krutih tvari u kovalentnim rešetkama. Kad se staklo podvrgne deformaciji, metalne se veze prilagođavaju, a rezultirajuća energija se ne razlikuje mnogo od izvorne.